Нитрат свинца принадлежит к категории химических соединений неорганического происхождения. Химическая формула – Pb2. В нормальных условиях соединение представлено белым порошком или кристаллами без цвета. Оно характеризуется токсичностью, канцерогенностью и хорошей растворимостью в воде.
Кратко об истории применения
Заинтересованность исследователей в структуре нитрата свинца из кристаллов изначально базировалась на предположении о том, что нитратные группы способны свободно вращаться в кристаллической решетке. Предположительно, это должно было происходить в условиях высоких температур. Однако теория так и не подтвердилась.
Помимо кубической разновидности соединения, была получена его моноклинная форма. Ее растворимость в воде низкая, даже если прибегнуть к нагреванию. Первым исторически зафиксированным применением соединения на промышленном уровне стала функция сырья при изготовлении различных свинцовых пигментов. Они представлены:
- «хромом желтым» – хроматом свинца(II);
- «хромом оранжевым» – гидроксидом-хроматом свинца(II);
- аналогичными соединениями свинца – для прокрашивания текстильных изделий.
В 1597 году появилось первое описание нитрата свинца. Немецкие алхимики наделили его названием plumb dulcis, что по причине специфического вкуса означает «сладкий свинец». Стоит отметить, что в 1974 потребление свинца в составе соединений на территории США составляло 642 тонны.
Как в прошлом, так и сегодня процесс производства соединения отличается химической простотой. Сначала свинец растворяют в азотной кислоте, а после – приступают к очищению осадка. При этом на протяжении продолжительного времени производство не выходило на промышленный уровень, вплоть до 1835 года. Начиная с XIX века, производство динитрата свинца перешло на коммерческий уровень.
Об особенностях использования
Сегодня динитрат свинца служит исходным сырьем для многих других соединений свинца. По причине повышенной опасности данного соединения среди промышленной сферы предпочтительно использование аналогичных соединений. В лакокрасочной отрасли от свинца полностью отказались, как и в спичках с фейерверками.
Динитрат свинца является ингибитором полимеров нейлона с другими полиэфирами и покрытия фототермографической бумаги, а также зооцидом. Что касается лабораторной практики, то соединение служит проверенным и доступным источником тетраоксида диазота. В процессе цианирования золота соединение применяют уже 24 года. Оно считается залогом улучшения выщелачивания, когда необходимо провести цианирование.
Органическая же химия предполагает использование соединения, как окислителя. Например, в роли альтернативы реакции Соммелета. Находит оно применение и в ходе синтеза изотиоцианатов из дитиокарбаматов. По причине наличия токсичных свойств соединение применяют все реже, но иногда оно участвует в SN1 реакции.
Несколько слов о мерах предосторожности
Опасность динитрата свинца заключается в токсичности и канцерогенности. Окислитель считается канцерогенным для человека веществом. Международным агентством по изучению рака он был отнесен к категории 2А. Как результат, к обработке и хранению соединения предъявляются соответствующие меры предосторожности. Оно не должно вдыхаться человеком, контактировать с его кожей или приниматься внутрь. Вещество обладает опасным характером, поэтому его применяют ограниченно и подвергают постоянному контролю.
Если нитрат свинца или любое другое его соединение попадет в организм, то будет спровоцировано острое отравление с тяжелым состоянием человека. Последствия отравлений состоят в возникновении глиомы и рака почек у лабораторных животных. Что касается людей, то им обеспечен рак мозга и легких. Постоянное воздействие свинца может осложняться одновременным действием мышьяка. На уровне биохимии свинец принадлежит к заменителям цинка для ряда ферментов, включая дегидратазу δ-аминолевулиновой кислоты. Она участвует в процессе биологического синтеза гема, что особенно важно для метаболизма ДНК и способно привести к серьезному и непоправимому ущербу плоду матери.